Batscan - Laddning av Bly/Syra batteri

Ładowanie akumulatorów ołowiowych

Źródło prądu stałego

Płytka ujemna = Katoda
PbSO₄ → Pb
Siarczan Pb → Gąbka Pb

Pb + H₂SO₄
↑
[2e^-] + 2H⁺ + PbSO₄

Reakcja przy biegunie -
(Redukcja)

1.	Dwa dodane elektrony [2e^-] zmniejszają zaw. siarczanu ołowiu który dzieli sie na atom ołowiu i jon siarczanu: [2e^-] + PbSO₄ → Pb + SO₄^2-
2.	jon siarczanu [1] łączy się z jonami wodoru [5] tworząc kwas siarkowy: 2H⁺ + SO₄^2- → H₂SO₄

Elektrolit = Kwas siarkowy
H₂O → H₂SO₄
Woda → Kwas siarkowy

Elektrody Pb
Płytka perf.
Siarczan Pb
Tlenek ołowiu
Gąbczasty Pb
Elektrolit

Reakcja netto przy ładowaniu
2PbSO₄ + 2H₂O → Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄
2Siarczan Pb+2Woda → Gąbka Pb+Dwutlenek Pb+2Kwas siarkowy
(energia elektryczna → energia chemiczna)

Płytka dodatnia = Anoda
PbSO₄ → PbO₂
Siarczan Pb → Dwutl. Pb

H₂SO₄ + PbO₂ + [2e^-] + 2H⁺
↑
2H₂O + PbSO₄

Reakcja przy biegunie +
(Utlenianie)

3.	Oddanie dwóch elektronów [2e^-] utlenia siarczan ołowiu, który wtedy dzieli się na jon ołowiu(IV) i jon siarczanu: PbSO₄ → [2e^-] + Pb⁴⁺ + SO₄^2-
4.	Jon siarczanu rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas siarkowy uwalniając jednocześnie jon tlenu: SO₄^2- + H₂O → H₂SO₄ + O^2-
5.	Jon ołowiu z[3] łączy sie z jonem tlenu z [4] i atomem tlenu z wody, przyczym dwa jony wodoru uwalniane są do elektrolitu:
Pb⁴⁺ + O^2- + H₂O → PbO₂ + 2H⁺