Batscan - Urladdning av Bly/Syra batteri

Opór

Płytka ujemna = Anoda
Pb → PbSO₄
Gąbka Pb → Siarczan Pb
E⁰ = -0.356V

Pb + H₂SO₄
↓
[2e^-] + 2H⁺ + PbSO₄

Reakcja przy biegunie -
(Utlenianie)

1.	Przez oddanie dwóch elektronów [2e^-] ołów utlenia się zmieniajac ładunek na dodatni: Pb → [2e^-] + Pb²⁺
2.	Dodatnio naładowane atomy ołowiu reagują z kwasem siarkowym uwalniając dwa jony wodoru do elektrolitu: Pb²⁺ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2H⁺

Elektrolit = Kwas siarkowy
H₂SO₄ → H₂O
Kwas siarkowy → Woda

Elektrody Pb
Płytka perf.
Siarczan ołowiu
Dwutlenek ołowiu
Gąbczasty ołów
Elektrolit

Reakcja rozładowania
Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O
Gąbka Pb + Dwutlenek Pb + 2Kwas solny → 2Siarczan Pb + 2Woda
(Energia chemiczna → Energia elektryczna)
E = 2.041V

Płytka dodatnia = Katoda
PbO₂ → PbSO₄
Dwutlenek Pb → Siarczan Pb
E⁰ = +1.685V

H₂SO₄ + PbO₂ + [2e^-] + 2H⁺
↓
2H₂O + PbSO₄

Reakcja przy biegunie +
(Rozpad)

3.	Dodane dwa elektrony [2e^-] dzielą dwutlenek ołowiu na jon ołowiu(II) i dwa jony tlenu: [2e^-] + PbO₂ → Pb²⁺ + 2O^2-
4.	Jon ołowiu z [3] reaguje z kwasem siarkowym tworząc siarczan ołowiu i uwalniając dwa jony wodoru: Pb²⁺ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2H⁺
5.	Jony wodoru z [2] i [4] łączą sięz jonami tlenu [3] tworząc dwie molekuły wody: 2H⁺ + 2H⁺ + 2O^2- → 2H₂O